Hogyan váltakoznak az alábbi tendenciák a periódusos rendszerben (kémia)?
1. reakciókészség
2. ionizációs energia
3. gerjesztési energia
Azt tudom, hogy az ionizációs energia periódusonként csökken fentről lefele, és főcsoportonként nő balról jobbra, úgy hogy a periódus legkülső jobb oldalán lévő elem elektronegativiása mindig sokkal nagyobb, mint a következő sor első eleméé (tehát az kisebb).
az ionizációs energia és az elektronegativitás közel ugyanaz (más a fogalom, de ha a tendenciát nézzük)
A gerjesztési energiából tudom, hogy van több féle is, de az is kollerál a fent említett további 2 fogalom tendenciájával a Mengyelejev rendszert nézve?
válasza:"...az ionizációs energia és az elektronegativitás közel ugyanaz."
Közel sem ugyanaz, legfeljebb arányban állhat de ez sem szükségszerű. Az EN-t megválaszoltam itt:
https://www.gyakorikerdesek.hu/tudomanyok__termeszettudomany..
Az e- gerjesztési energia meg több tényezőtől függ (4 kvantumszám), alapból semmi köze a fentebb említett 2-höz.
Úgy értettem amúgy hogy közel ugyanaz, hogy TENDENCIÁLISAN ugyanúgy változnak (közel ugyanúgy)
Tudom hogy a fogalmak nem ugyanazok
válasza:meg kell nézni az elemek tulajdonságait akkjor és meg tudod válaszolni a kérdés nagy részét
melyikreaktívabb, F vagy Cl? F
O vagy S? O, O vagy F? F, Ei annáll kisebb minél távolabb van az e- azt atommagtól, Ei(C)>Ei(Si), mi aza gerjesztési energia?, minaek a gerj E-ja, e- -nak?
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!