Ez akkor hogy van a kémiában?

Középtájt van egy táblázat, az alapján szerintem világos lesz.

[link]

Ha 7-8 osztályos kémia, akkor nem is az a fontos, hogy összesen mennyi van, hanem koncentrálj a legkülső héjra, ez a vegyértékhéj, ezen múlik, hogy az adott elem mivel tud molekulát alkotni.

Ez most nagyon le van egyszerűsítve.

az úgy van, hogy kicseszik veled a tantárgy, mert az igaz ugyan, hogy az egyes héjakon annyi elektron lehet, de nem egymás után töltődnek fel a héjak.

Az Argonig még nincs nagy baj, mert 2,8,8, de utána a Kálum nem 2,8,9 hanem 2,8,8,1 aztán a külső héjon hol 1, hol 2, a belső meg telítődik lassanként, Nikkel 2,8,16,2, majd Réz 2,8,18,1.

Később lesz olyan is, amikor már három héj telítődik felváltva.

Az argon (3. periódus vége) utáni elemeknél az elektronok ahelyett hogy a legbelső betöltetlen hélyat töltenék tovább egy újabb, nagyobb méretű hélyra kerülnek a köztük lévő elektrosztatikus taszítás miatt, aztán ahogy nő az atommag pozitív töltése a belsőbb, maghoz közelebbi telítetlen hélyak is fel lesznek töltve.

Pl:

kalcium (20): 2,8,8,2

réz (29): 2,8,18,1

bárium (56): 2,8,18,18,8,2

arany (79): 2,8,18,32,18,1

kopernícium (112): 2,8,18,32,32,18,2 mivel a 2,8,18,32,50,2 elrendezés kedvezőtlenebb lenne

Mindkettő igaz. Az első héjon 2, a másodikon 8, a harmadikon 18, stb... Azonban a héjakon belül pályák vannak, és azok kezdenek feltöltődni. Három szabály vonatkozik erre, a Pauli-elv, az ausbau-szabály és a Hund-szabály.

A héjak az 1, 2, 3, 4, stb számokkal, a pályák s, p, d, f. Az első héjon csak s, a másodikon s és p, a harmadikon s, p, és d pályák vannak, stb... Az s pályán 2, a p pályákon (mivel három van) 6, a d pályán 10 elektron fér el.

Most kellene egy kvantumszámos magyarázat, de ehhez lusta vagyok. Az ausbau elv lényegében azt mondja, hogy a d pálya előtt a következő héj s pályája kezd kiépülni. Ezért az elektronok a következő módon töltik fel a pályákat:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d (! Emiatt a furcsaság), 4p, 5s, 4d, 5p, stb...

[link]

Az ábrán látható, hogy az energiaszintek nem úgy követik egymást, ahogy gondoltad.