Mit jelent az, hogy a vízmolekula dipólusos?

A molekulák polaritásának besorolását két típusba soroljuk:

1. Ha az összes kötés apoláris akkor a molekula is az. A kötés akkor apoláris ha csak nagyon kicsi a kötésben résztvevő atomok elektronegativitása között a különbség. Például elemmolekulák kötései teljesen apolárisak (H2 molekula, H-H kötés) mert teljesen ugyanolyan elektronegativitású atomok között jön létre (persze még szép, hiszen mind a kettő hidrogén)

2. Ha a kötés poláris, vagyis az atomok között nagy az elektronegativitás különbség, attól még lehet hogy a molekula apoláris. Ezért két altípusra osztom ezt a pontot:

a) Ha a kötések polárisak, de szimmetrikusak akkor a molekula apoláris. Ilyen például a CO2 molekula, amely így néz ki: O=C=O (az egyenlőségjel a kettős kötést jelenti). A C és az O között nagy az elektronegativitás különbség, de a jobb oldali oxigén ugyanannyira szipkázza az elektronokat jobbra, mint amennyire a bal oldali balra. Olyan az mint matekból vagy fizikából a vektorok. Ha van két vektor ugyanakkora nagysággal de ellenkező iránnyal, akkor az összegük (más szóval eredőjük) 0. Itt is ugyanez a helyzet: az "elektronszívások vektora" ugyanakkora és ellentétes: a molekula apoláris.

b) Ha a kötések polárisak, de úgy hogy az irányuk nem teljesen ellentétes, akkor nem ejtik ki egymást ezek a vektorok, na ilyenkor mondjuk, hogy a molekula dipólusos. A víz épp ilyen: ez egy V-alakú molekula, melyben az O elektronegatívabb mint a H, tehát a kötések polárisak, irányuk pedig nem ellentétes, hanem V-alakú. Ezért lesz egy eredő elektronszívási irány (mivel nem ejtik ki egymást az elektronszívó hatások). Emiatt az oxigén környékén több elektron lesz mint a hidrogének környékén, és mivel az elektron negatív töltésű, ezért az oxigén kissé negatívabb részleges töltéssel rendelkezik mint a hidrogének. Ezért hívjuk dipólusnak: 2 pólusa van, egy részlegesen pozitív (H-ek) és egy részlegesen pozitív (O).