Hogy kell megoldani?

1. Számítsd ki az alábbi reakció reakcióhőjét! C2H2 + 2,5O2 = 2 CO2 + H2O

képződéshők: C2H2 228 kJ/mol, CO2: -394 kJ/mol, víz: -286 kJ/mol

b., 20 g C2H2 elégetésével mekkora tömegű víz és mekkora térfogatú,standardállapotú CO2 keletkezik?

2. Mitől és hogyan függ a reakciósebesség?

3. Rajzold fel egy exoterm reakció energiadiagramját, katalizátor alkalmazásával illetve anélkül!

4. Hogyan változik az alábbi egyensúly: N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3 (g) reakcióban

(felső nyíl irányában exoterm) ha a., több nitrogént adunk a rendszerhez

b., a nyomást csökkentjük c., emeljük a hőmérsékletet

d., az ammóniát elvezetjük a rendszerből e., katalizátort alkalmazunk?

f., Számítsd ki a folyamat egyensúlyi állandóját, ha tudjuk, hogy adott hőmérsékleten az egyensúlyi elegyben az NH3-gáz koncentrációja 1 mol/dm3 , N2 -gáz koncentrációja 1,5 mol/dm3 , H2 -gáz koncentrációja 0,5 mol/dm3 !