Kémia feladatok?! SEGÍTS légyszi. Aki válaszol annak nagyoooon nagyon köszi : )

2Na + Cl2 -> 2NaCl

M(Cl)=35,5 g/mol

M(NaCl)=58,5 g/mol

n=m/M=400/35,5=11,2676 mol Cl2.

n(Cl2)/n(NaCl)=1/1 => n(NaCl)=11,2676 mol

m(NaCl)=n*M=11,2676*58,8=659,1549 g.

%(m/m)=659,1549/(659,1549+1500)*100=30,5284

2.: Milyen energia? Reakcióhőre gondolsz? Elemek standard képződési entalpiája 0, a keletkező HCl-é pedig nincs megadva a kérdésben. Ha találsz rá adatot, az általában 1 mól keletkező HCl-gázra van megadva. 300g klórból keletkezik:

M(Cl2)=71 g/mol

M(H2)=2 g/mol

H2+Cl2->2HCl

n(Cl2)=m/M=300/71=4,2254 mol Cl2

n(Cl2)/n(HCl)=1/1 => n(HCl)=4,2254 mol

Tehát a lexikális adatot megszorzod 4,2254-gyel, és megkapod a reakcióhőt.

1. reakcióegyenlet: 2Na + Cl2 = 2NaCl

2 mol nátrium és 1 mol klór reakciójakor 2 mol konyhasó keletkezik, tömegekben ez azt jelenti, hogy

46g nátrium és 71g klór reakciójakor 117g só keletkezik

400g klór esetén egyenes arányossággal 659,155g konyhasó keletkezik (400/71 * 117 = 659,155)

Lisztben elkeverve: van 1500g liszt, és 659,155g só, összesen ez 2159,155g keverék, és azt kell kiszámolni, hogy ennek hány %-a a 659,155g só.

659,155/2159,155*100% = 30,53%

2. Egyenlet: H2 + Cl2 = 2HCl

A HCl képződéshője: −92,5 kJ/mol

Az elemek képződéshője mindig 0.

1 mol -> 71g klór reakciójakor 2 mol HCl keletkezik, az energiaváltozás 2 * (-92,5) kJ

egyenes arányossággal 300g klór esetén 300/71 * 2 mol HCl keletkezik, az energiaváltozás így 300/71 * 2 * (-92,5) kJ

A szorzásokat elvégezve: -781,69 kJ

Mivel az előjele negatív, ezért a rendszernek energiát fog leadni a reakció (energiát termel).

Remélem, érthetően sikerült leírnom.