Az NO az poláris vagy apoláris?

Maga a kötés a nitrogén és az oxigén közötti kötés apoláris, a két elem között 0,4 az elektronegativitás különbség. (Attól függően hogy hol és mikor tanulta az ember a vélemények változók arról, hogy mekkora eltérés a megengedhető hogy apolárisnak lehessen hívni egy kötést. A legtöbb helyen 0,4-0,5 írnak, jelenleg a wikipédia 0,5 ír határnak. Vannak akik egy ilyen kötést már enyhén poláris kov.-nek hívnának.)

Ha belegondolunk első ránézésre a gyöknek tényleg befolyásolnia kéne a polaritást. Mind a két atomnak van nem kötő p pályája. Viszont a nitrogén pályáján feleakkora az elektron sűrűség, kombinálva azzal hogy az oxigén alapból kicsit elektronegatívabb, várható lenne hogy a molekula polárisabb jellegű legyen. Viszont mégse, ennek az egyik oka hogy a gyök nem fog csak úgy szabadon létezni. Kifog alakulni egy három elektronos kötés a nitrogén szabad gyöke és az oxigén nemkötő p pályája között. Így kialakul egy olyan kötés rendszer amiben a nitrogén elektronja egy lazító π2p pályát az oxigén nemkötő p pályája pedig egy kötő π2p pályát vesz fel. Ezzel eltolva a molekula elektronsűrűségét a nitrogén felé, valamint stabilizálva a szabad elektront.

Ez a kötés nem túl stabil, és csak olyan atomok között jöhet létre amik közt nincs túl nagy EN különbség. A lazító π2p pálya energetikailag nagyon nem kedvező, így ez kötés könnyen felszakadhat hogy kedvezőbb energetikai helyzetbe kerüljön (valamint a térbeli lelkészkedése is elősegíti ezt). Emiatt a kialakult kötés ellenére is nagyon reaktív marad a nitrogén elektronja.