Lehetséges lenne elektromosságot előállítani úgy, ha az edényben lévő vizet ketté választunk egy elektron átengedő membránnal,egyik oldalt széndioxidot,másik oldalt oxigént pumpálunk a vízbe,a bennük lévő anód és katódot pedig rákötjük a fogyasztóra?

Nem világítana.

A CO2 energiaminimumon van és nem lép reakcióba az oxigénnel. Több o2 molekulát nem vesz fel.

A vízzel van annyi kötési lehetősége hogy szénsavvá alakul vele.

Ám a hidrogént nem képes véglegesen elragadni onnan.

Ha semmilyen kémiai reakció nem megy végbe ott akkor elektronáramlás sincsen.

Másrészt tisztázni kellene mire is lenne jó az elektront átengedő membrán? A két oldalt zárlatba küldeni biztosan, tehát az elektronok semmiképp nem a fogyasztó felé hanem ezen a rövidebb és könnyebb úton folynának el!

A hidrogéncella / üzemanyagcella / tüzelőanyag-elem működését tanulmányozd előbb inkább.

[link]

[link]

Valamilyen magas hidrogán tartalmú anyagot engednek az egyik oldalra a másikra pedig levegőt (oxigént). A 2 oldalt 2 membrán választja el, köztük olyan oldattal ami segíti a reakciót viszont elektromosan szigetelő!!! A 2 membrán pedig fém és katalizátor is egyben jellemzően platina. Ezért olyan drága dolog. A membránon csak a protonok jutnak át és úgy hogy közben az elektront leadják, a másik membránon áthaladva pedig felvesznek egy elektront. Tehát itt protonok mozognak fizikailag és az anód és a katód ugyanaz a fém vagyis nem különbözik.

A végeredmény pedig legtöbbször víz ami szintén energiaminimumon van. Tehát magasabb energetikai szinten lévő anyagok alakulnak át kémiai reakcióban alacsonyabb energia szinten lévő anyagokká. (Mint az égéseknél, csak itt nem direktben égetjük el a H2-t és O2 -t hanem az elektronjaikkal áramot fejlesztve reagáltatjuk kontrolláltan őket. Oxidáció megy végbe!

A kérdésben feltett példádra visszatérve a CO2 -n már nincs mit eloxidálni.