Mi a különbség az adiabatikus és az izoterm állapotváltozás között?

Kevered a dolgokat.

Az izoterm jó. Akkor ilyen egy folyamat, ha elég lassú ahhoz, hogy a keletkezett hő szabadon áramoljon mindenfelé.

Az adiabatikusnál pedig tényleg nincs hőáramlás - de nagyon is változik a hőmérséklet!

Pl. egy hirtelen összenyomásnál szokott ilyen lenni, amikor nincs idő hőáramlásra. Ilyenkor sem a térfogat, sem a nyomás sem a hőmérséklet nem állandó, hanem egy adiabatikus görbe szerint változnak.

Ugyanez történik, ha gázt nagyon hirtelen kiengedsz valahonnan: ezért fagy meg a maradék.

Nem ártana, ha olvasgatnál is kicsit az ábrák alatt. Az izoterm ábra alatt pl. ezt találtam:

"állandó hőmérsékleten végbemenő állapotváltozás során a gázzal közölt hőmennyiség teljes egészében a környezetnek adódik át"

Tehát, ahogy írtam már: lenne hőmérsékletváltozás - de ez a hő a jó vezető tartályfalon keresztül szépen kimegy a környezetbe. HA az állapotváltozás ilyen, azt nevezik izotermnek.

Az adiabatikusnál pedig pont fordítva: a rossz hővezető tartályfalon a gyors állapotváltozás alatt a hő nem megy ki, hanem teljes egészében a gázt melegíti (a dugattyú és a tartályfal ugye ideális, azt nem lehet melegíteni).

Itt ezt találtam:

"a tökéletes hőszigetelést a gyakorlatban természetesen nem lehet megvalósítani. Csak a nagyon gyorsan lejátszódó állapotváltozások során mondhatjuk, hogy a gáz és környezete között jó közelítéssel nem valósul meg hőcsere, hiszen ezen állapotváltozások során a gáznak nincs elég ideje ahhoz, hogy környezetével hőcserét valósítson meg."

Természetesen a valós változásoknál mindig valamilyen keveredés van: a hő egy része kimegy, de nem az összes, stb.

Arányosságok feltételezése helyett jobban jársz, ha a munkákat veszed figyelembe. Ha egy gázt összenyomsz, akkor munkát végzel rajta - tehát felmelegszik. A nyomása viszont a hőmérsékletétől függ - tehát a viselkedése aszerint változik, hogy mi történik a keletkezett hővel: bent marad a gázban, vagy a tartály fala elvezeti.