Amikor elektrolízis során a víz felbomlik, hogyhogy a két fajta gáz a két elektródánál válik ki, egymástól távol?

Víz elektrolízisekor az elektródfémek között kialakult elektromos erőtér miatt a tiszta vízben igen kis koncentrációban lévő ionok (OH- és H+ vagy H3O+) vándorlásba kezdenek a nekik ellentétes töltésű elektród felé.

Elérve az ellentétes töltésű fém felületét reakcióba lépnek vele és az alábbi elektródreakciók játszódnak le:

Anód(+): 4 OH−(aq) => O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e−

Katód(-): 2 H+(aq) + 2e− => H2(g)

A pozitív saroknál tehát oxigéngáz, míg a negatív saroknál hidrogéngáz fejlődik, összességében 1:2 mólarányban.