Kémia ph számítás?

Előzetes tudnivalók:

pH= -lg[H+]

[H+]= Hidrogénion koncentráció, mértékegysége mol/dm3

Mivel erős savról van szó, a hidrogénkoncentráció megegyezik a savkoncentrációval.

1. feladat

A, 0.1 mol/dm3-es sósavat akarsz, ami azt jeleni, hogy

1dm3-ben ---> 0.1 mol HCl van

300 cm3-ben ---> 0.03 mol HCl van

Azaz neked most 0.03 mol HCl-ra van szükséged. Kiszámolod, hogy 100cm3 38t%-os....oldatban 1.166 mol HCl van (ha ezt nem tudod, hogy kell kiszámolni, írj és majd részletezem)

És akkor itt megint van egy aránypárunk:

1.166 mol----> 100 cm3-ben van

0.03 mol-----> 2.573 cm3-ben van

Tehát 2.573 cm3 ilyen HCl oldatra van szükséged, ahhoz, hogy 300cm3, 0.1 mol/dm3-es sósavat kapj.

B, 300 cm3 ---> ( 300x1.05g= ) 315 g

Ebben van 0.03 mol HCl, ami = (0.03x36.5) 1.095 g HCl

Itt t%-ot számítunk: 1.095/3.15= 0.348 t%-os az oldat

C, pH= -lgx[H+] azaz pH= -lg0.03 = 1.523

Remélem tudtam segíteni :)

(De azért még ellenőrizzen valaki, lehet, hogy elrontottam)