8. osztalyos kemia?
Hany tonna nyersvasa allithato elo 16 t vas(lll) oxidbol?
Hany gramm kalcium egett el, ha a termek 9,6 g-mal nehezebb, mint a kiindulasi anyag?
Sokat segitenetek, nagyon megkoszonnem!
Ha jól gondolom, az elsőhöz ez az egyenlet kell (bár régen tanultam kémiát)
3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2.
A képződött Fe3O4 tovább redukálódik:
Fe3O4 + CO = 3 FeO + CO2,
FeO + CO = Fe + CO2.
Tehát azt tudjuk, hogy a vas tömegszáma 56, a széné 12, az oxigéné 16. A kezdeti 3 Fe2O3 esetén ez 3*(56 gramm*2+16 gramm *3)=648 g 1 mol ilyen vas(III)-oxid. Ebből 1 mol vas keletkezik (3. egyenlet jobb oldala), ami 56g.
tehát 648 grammból lesz 56 gramm vas. Tehát 56/648=0,08642 -ed része a keletkezett vas az eredeti anyagnak.
Ezt 16 t-ba helyettesítve 16 tonna * 0,8642 = 1,38 tonna vas lesz.
A második még egyszerűbb, képlet ügyileg:
2 Ca + O2 = 2 CaO (azért kell a kettes, mert az oxigén 2 atomos molekulát alkot, egyébként pont ugyanannyi elektron 'hiányzik' az oxigénnek, mint amennyivel több van a kalciumnak (szám szerint 2) )
A Ca tömegszáma 40, oxigéné 16. Innen, a kiindulási anyag 2*40=80 g, a termék 2*(40 g + 16 g)=112 g. Az arányuk 80/112 = 0,7143.
A kiindulási anyag most legyen x, a termék ekkor x + 9,6 gramm (annyival nehezebb).
Innen: 0,7143*x= x + 9,6
x-re megoldva megkapod a kiindulási anyag ( a kalcium) tömegét.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!