Hogy lehet meghatározni egy valamilyen koncentrációjú oldat PH-ját?

Sokszor volt már kiírva:

PH=-lg [h3o+]

TEhát a ph az óxónium-ion koncentráció logaritmusának az ellentetje.

Az erős savak teljesen hidrolizálnak emiatt növelik az óxonium-koncentrációt.

A sósav erős sav:

Így sósav ph-ját így kell számolni:

PH=-lg 0,1=1

0,01 mol/dm3- sósav ph-ja pedig 2 lesz

ph= -lg 0,01=2

A kénsav kétértékű sav, ezért ott [egyelőre] úgy számoltok, hogy a koncentráció kétszeresével számoltok.

azaz pl. ez a kérdés

0,05 molós kénsav ph-ja mennyi lesz?

0,05*2=0,1, tehát 1-es ph-ja lesz.

A semleges kémhatásnál a ph érték 7-es lesz.

Lúgoknál így kell számolni.

A víz autoprotolízise szerint: [h3o+][oh-]=10^-14

A lúgoknál a oh- koncentrációt ismerjük ebből kell számolni a ph-t.

[h3O+][0,1]=10^-14

[h3o]=10^-13

ph=-lg 10^-13

ph=13

Lehet az autoprotolízis logaritmusának ellentetjével is számolni(figyelembe véve a logaritmus tulajdonságait)

azaz PH+POH=14

Tehát POH=-lg 0,1=1 et jelent

PH+PoH=14

PH+1=14

PH=13. TEhát a lúgoldotatod ph-ja 13-as.

A gyenge bázisoknál és savaknál másképpen kell számolni, ha kell azt is leírhatom, de valószínűnek tartom, hogy ott még nem tartotok.

Először is vegyük külön a savakat és a lúgokat:

Lúgos anyagok esetén [H3O+] csökken, [OH-] nő. Tehát a pH értéke nőni fog.

Savaknál fordítva.

Második körben: vegyük külön az erős, és a gyenge savakat/lúgokat.

Erős sav az, amely gyakorlatilag 100%-ban disszociál (adja le protonját). Erős lúg az, amely azt felveszi. Egyértékű erős savak esetén a sav koncentrációja megegyezik az oxóniumion-kocentrációval. Egyértékű lúgok esetén a lúg koncentrációja megegyezik a hidroxidionok koncentrációjával.

Összefüggés [H3O+] és [OH-] között: pH=14-pOH, ahol:

pH=-lg[H3O+], ill. pOH=-lg[OH-].

Példák:

c=0,1 M NaOH esetén [OH-]=c(NaOH)=0,1 M.

pOH=-lg[OH-]=-lg(0,1)=1

pH=14-pOH=14-1=13

c=0,01 M HCl esetén [H3O+]=c(HCl)=0,01 M.

pH=-lg[H3O+]=-lg(0,01)=2