Rezet és alumíniumot tartalmazó porkeverék 2, 00g-ja sósavból 1,47dm3 standard nyomású és 25C-os hidrogéngázt fejlesztett. Határozd meg a porkeverék tömeg %-os és mol %-os összetételét?

Óhhh hát kedd még messze van :D

Mcu=63,5g/mol

Mal=27g/mol

m=2,00g

V=1,47dm^3

Vm=24,5dm^3/mol

-----------------

n=m/M ; Vm=V/n

Csak alumínium lép reakcióba sósavval:

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2

24,5=1,47/n

n=0,06mol

Az egyenlet alapján ez 0,04mol Al-nak felel meg.

Az alumínium tömege: 0,04*27=1,08g

m/m%=(1,08/2)*100=54,00%Al

46%Cu

A mol%-ot szerintem egyedül is meg tudod innét már csinálni. :)

Először meg kell határozni, hogy 1,47dm3 H2 gáznak standard nyomáson, 25C-on mennyi az anyagmennyisége.

p.V=n.R.T (SI mértékegységet használunk)

101325*0,00147m3=n*8,314*298K -->n=0,0601mol ~0,06

A réz nem reagál a sósavval.

Az alumínium viszont igen:

Al+3HCl=AlCl3+1,5H2

A sósavból és 1 mol alumíniumból keletkezik 1,5mol hidrogén gáz, az arány 2:3-hoz

H2 0,06mol -->3:2---> 0,04mol Al

Al M=26,98g/mol --> M=m/n m=M*n=1,079g tehát a réz m=2g-1,079g=0,921g %m=1,079/2*100=53,95% alumíniumot tartalmaz a keverék.

molszázalékban tudni kell a réz anyagmennyiségét is.

M=63,55g/mol n=m/M=0,0145mol

A réz és az alumínium össz anyagmennyusége: 0,0545mol

%n alumínium=73,4%

Az első hozzászólónak.

Semmi baj a megoldásoddal. Elkezdtem én is megoldani a feladatot, de közben el kellett mennem. Mikor visszajöttem, folytattam, és a végén Entert ütöttem.

Szóval csak jelzem, hogy nem azért csináltam meg én is, hogy mert hű de jobban tudom... :)