Segítene valaki egy kicsit fizikában?

Most milipascal nyomásról van szó, vagy csak elírás és valójában megapascalnak kellene lennie?

p*V = m/M*R*T

m = p*V*M/(R*T)

m = m₁ + m₂

p*V*M/(R*T) = p₁*V₁*M/(R*T) + p₂*V₂*M/(R*T)

V*p = V₁*p₁ + V₂*p₂

V = V₁ + V₂

p = (V₁*p₁ + V₂*p₂)/(V₁ + V₂)

V₁ = 40 liter, p₁ = 12 ?

V₂ = 20 liter, p₂ = 15 ?

A többi gondolom, már menni fog.

Az én megoldási módszerem a következő: felírod mind a két gázra a Boyle-Mariotte törvényt úgy, mintha egy izoterm állapotváltozásról lenne szó, ahol a térfogatokat a "közös" térfogatra tágítjuk, és összeadjuk a két nyomásértéket. Tehát két olyan esetet írsz fel, mintha azt csinálnád, hogy az egyik gázpalack térfogatát megnövelnéd, és ennek hatására lecsökken a nyomása. Ugyanilyen elven a másikat is, mintha csak növelnéd a palack térfogatát, ilyen elven ennek is lecsökken a nyomása. A két nyomásértéket pedig összeadod, és ha jól számoltam ugyanannyi jött ki, mint amennyi az első válaszolónak, de levezetem azért:

p1; V1 az egyik palackban lévő gáz adatai, p2;V2 meg a másiké. Legyen V a közös térfogat, p1' az egyik gáz változott nyomása, p2' meg a másiké. Ilyen elven felírva:

p1*V1 = V*p1'

p1'= p1*V1/V

p2*V2 = V*p2'

p2'= p2*V2/V

A közös nyomás: p1'+p2' = (p1*V1)/V + (p2*V2)/V, amit közös nevezőre hozva: p közös = (p1*V1 + p2*V2)/V.

Egy lépésben is rá lehet jönni az utóbbi megoldásra, ha tudjuk, hogy a nyomás*térfogat energia-jellegű, összeadódó mennyiség, a nyomás maga pedig kiegyenlítődő, mint a hőmérséklet. Tehát analóg a különböző mennyiségű és hőfokú vizek összeöntése után létrejövő közös hőmérséklet problémájával.

Tehát p1*V1+p2*V2=p3*(V1+V2) az energiamegmaradás miatt(ahol p3 jelenti az új nyomást)