Kémai házi segítség?
Hajszőkítéshez 3,6 illetve 9 tömegszázalékos H2O2 tartalmú krémet szoktat használni.
a.) írd fel a H2O2 bomlásának egyenletét!
b.)miért szőkíti a hajat?
c.) a 6%-os készítmény 40g-jából elvileg mekkora terfogatú oxigénhez fejlődhet?(0 mól gáz térfogata 24 dm3)
d.) a 6%-os krémben állás közben a H2O2 egy része elbomlott. Megmérték a hatóanyagtartalmát, és azt 4 tömegszázalékosnak találták. A hatóanyagtartalom hány %-a bomlott el?
köszönöm előre aki tud segíteni :)
a) Bomlási egyenlete:
2 H2O2 = 2 H2O + O2 (tehát 2 mol hidrogén-peroxid 2 mol vízzé és 1 mol oxigénné bomlik)
b) Erős oxidáló hatása miatt fertőtlenítőszer és színtelenítőszer; használják például hajszőkítésre.
c) A számolásban nem vagyok 100%ig biztos, de nekem ez jött ki:
Oldat tömege: 40 g (6%-os, tehát: 2,4 g H2O2 + 37,6 g H2O)
Tehát az a kérdés, h 2,4 g H2O2 bomlásakor mennyi O2 keletkezik.
Bomlási képlet: 2 H2O2 = 2 H2O + O2 (alapesetben : 68 g H2O2-ből (2 mol) tehát 36 g víz és 32 g O2 keletkezik)
Jelen esetben ugyebár csak 2,4 g H2O2-ről van szó, így a keletkező termékek tömege is 2,4/68 szorosára változik. Így kiszámolható, hogy az oldatban lévő 2,4 g H2O2 bomlásakor 1,1296g O2 gáz keletkezik. Mivel az O2 gáz sűrűsége 1,429g/dm3, így a keletkező gáz térfogata 0,7905 dm3 lesz. (véleményem szerint).
d) Tfh, 100 g krémről beszélünk. Ebben ugye 6 g hatóanyag lesz.
Legyen x a feloldódott H2O2 tömege.
Képlet az új oldat tömegszázaléka alapján:
(6-x)/(100-x)=0,04
x=2,0833333 g (ennyi hatóanyag bomlott el). Ez alapján kiszámolható, h a hatóanyag tartalom 2,083333/6*100=34,7 %-al változott az eredetihez képest. (Természetesen ez akkor is igaz, ha nem pont 100 g oldatról beszélünk, a lényeg a tömegszázalék.)
Remélem tudtam segíteni valamennyit.
"2 H2O2 = 2 H2O + O2 "
Ez rossz! H2O2 = H2O+"O" a jó! Másképp nem oxidálna!
"Erős oxidáló hatása miatt fertőtlenítőszer és színtelenítőszer"
De a nascensz oxigén oxidál csak a molekuláris nem!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!