fejléc
Gyakori kérdések Belépés Új kérdés Véletlen kérdés
Keresés
Kezdőoldal » Közoktatás, tanfolyamok » Magyar iskolák » A szén-dioxidnak miért magasab...

A szén-dioxidnak miért magasabb a forráspontja, könnyebb a cseppfolyósítása, kondenzálása, mint a szén-monoxidnak?

Figyelt kérdés

Anyagszerkezeti okra vagyok kíváncsi.

Előre is köszönöm a választ.



#kémia #érettségi #középiskola #gimnázium #felvételi #szervetlen kémia
2020. aug. 12. 22:09
 1/7 anonim ***** válasza:
69%
Nagyobb molekulatömege miatt?
2020. aug. 13. 08:19
Hasznos számodra ez a válasz?
 2/7 anonim ***** válasza:
21%

A szén-monoxid dipólus molekula. Ilyen típusú molekulák esetén a molekulára jellemző másodrendű kötés vagy hidrogén-kötés, vagy dipól-dipól kölcsönhatás. Mivel a szén-monoxidban nincsen hidrogén, így értelem szerűen nem jellemezheti hidrogén- kötés, csak dipól-dipól kölcsönhatás.


Ezzel szemben a szén-dioxid apoláris vegyület. Ilyen típusú molekulákra mindig a diszperziós kölcsönhatás a jellemző másodrendű kötés.


A dipól-dipól kölcsönhatás erősebb, mint a diszperziós kölcsönhatás, ennek következtében a szén-monoxid molekulákaz sokkal nehezebb egymástól elválasztani, ezáltal magasabb a forráspontja, és könnyebb cseppfolyósítani.

2020. aug. 13. 12:09
Hasznos számodra ez a válasz?
 3/7 A kérdező kommentje:

A szén-monoxid is apoláros vegyület,nem?

Az oxigén nagyobb EN-ú, ugyanakkor a dativ lötés donorja, emiatt nem lesz ionos jellegű a kötés.

(Én úgy tudom.)

2020. aug. 13. 14:06
 4/7 anonim ***** válasza:
73%
A szén-monoxid poláris, igaz gyengén. Emiatt dipólusmomentuma alacsony, megközelítőleg 0,1 debye. Ez az érték az oxigén-atom felé mutat. Ez kivételes eset, hiszen a nagyobb elektronegativitásal az oxigén rendelkezik, tehát ez alapján a szén felé kéne mutatnia. Itt jön képbe, amit te írtál, hogy az oxigén-atom a donora a második pi-kötés elektronjának, a szén-atom pedig akceptor. Elektronpár adódik át, ami átvariálja az elektronegativitások különbségéből adódó töltéseltolódást. Így az oxigén-atom lesz a molekulának a pozitív vége. Ennek az érdekes jelenségnek viszont nincsen túl sok köze ahhoz, hogy a molekulánk dipólus. Remélem sikerült érthetően fogalmaznom.
2020. aug. 13. 14:32
Hasznos számodra ez a válasz?
 5/7 anonim ***** válasza:
100%

A szén-monoxidot a datív kötés kialakulása miatt apolárisnak tekinthető. Kevesebb elektron van az oxigén körül(az egyik nem kötő elektron párja a szénhez is kapcsolódik) hiába nagyobb az elektron negatívitása. És mivel mind a szén monoxidot mind a szén-dioxidot halmazában diszperzios kötőerő tartja össze így a moláris tömeg dönt arról hogy melyiknek alacsonyabb a forráspontja. Minnél nagyobb a moláris tömeg annál magasabb az olvadás/forráspont.

Nekem így magyarázta minden kémia tanárom és ez egy 90+-os emelt érettségire plusz oktv döntőre jó is volt.

2020. aug. 13. 20:27
Hasznos számodra ez a válasz?
 6/7 anonim ***** válasza:

CO: op:-205

fp:-192

CO2:op:-78

fp:-57

Ezek az adatok is azt igazolják hogy a CO2 molekulák között erősebb a kötő erő mint a CO molekulák között

2020. aug. 13. 20:32
Hasznos számodra ez a válasz?
 7/7 A kérdező kommentje:
Köszönöm mindenkinek a válaszát!
2020. aug. 22. 08:06

Kapcsolódó kérdések:

Közoktatás, tanfolyamok főkategória kérdései »
Közoktatás, tanfolyamok - Magyar iskolák kategória kérdései »



Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!