Kémiások! Hogyan tovább? Elakadtam a feladatban.

Eddig minden jó. Innentől pedig azt vedd figyelembe, hogy itt egy elektrokémiai reakció történik, tehát az ismeretlen fémnek valahogy aránylania kell a rézhez, és ez az arány a fém vegyértékétől függ. A réz molszáma ismert (0,118 mol), úgyhogy innentől próbálgassuk végig az ismeretlen fémünk vegyértékeit.

Ha a fém egy vegyértékű akkor az egyenlet: 2 Me + Cu(2+) --> 2 Me(+) + Cu

Látszik hogy ha ilyen az egyenletünk, akkor kétszer annyi mól fém keletkezik mint amennyi a rézből volt, vagyis 2*0,118=0,236 mol. Azt remekül kiszámoltad hogy a fogyott fémpor tömege 2,85, tehát ebből a moláris tömeg: M=n/m=2,85/0,236=12,07. Ilyen atomtömegű fém nincs (még a szén lehetne is, de az nem fém és olyan meg nincs hogy egyszeresen pozitív szén kation). Szóval megyünk tovább. Ha kétvegyértékű a fém akkor az alábbi egyenlet játszódik le:

Me + Cu(2+) --> Me(2+) + Cu

Itt már 1:1 arányban van a két fém tehát az én fémemnek is 0,118 mol lesz az anyagmennyisége, vagyis akkor a moláris tömeg 2,85/0,118=24,11. Ez mondjuk a magnéziumhoz van a legközelebb, még stimmel is mert azt tudjuk hogy 2+ ionokat alkot, de kicsit nyugtalanítóan pontatlan ez az érték ezért én továbbszámoltam egészen 7 vegyértékig, de nem jött ki ettől jobb eredmény (egyébként a 6 vegyértékű megoldás érdekes, mert arra meg M=72,34 g/mol jön ki ami a germániumra még viszonylag stimmel is, de Ge(6+) ion megintcsak nem létezik, szóval a magnézium a legjobb megoldás). Talán próbáld meg pontosabb részeredményekkel, több tizedesjegy megtartásával újraszámolni, hátha közelebb kerülsz a magnézium valódi, 24,3-as atomtömegéhez.