Magnézium-kloridból és alumínium-kloridból álló keverék 76,48 m/m% klórt tartalmaz. Mennyi a keverék n/n%-os és m/m%-os összetétele?

Vegyünk 100 grammot a keverékből, akkor ebből 76,48 g a klóratom, ami 2,157 mol. Másrészt, ha szétdobjuk ezt a 100g keveréket kétfelé, legyen benne x gramm MgCl2 és 100-x gramm AlCl3. Ha ezeket átváltjuk molra, akkor a klóratomok molszámát már tudjuk ezért fel tudunk majd írni egy egyenletet belőlük.

A MgCl2 moltömege 95,2 tehát az x gramm anyag molban x/95,2. Ebben a vegyületben 2 klóratom van, tehát a belőle származó klóratomok molszáma 2x/95,2.

Az AlCl3 moltömege 133,35, tehát a 100-x grammot molra váltva ez (100-x)/133,35. Ebben 3db klóratom van, tehát ez az anyag (300-3x)/133,35 mol klóratomot tartalmaz.

Ennek a két klóratom-molszámnak kell egyenlőnek lennie 2,157-tel. Az egyenletünk:

2x/95,2 + (300-3x)/133,35 = 2,157

Ennek a megoldását nem vezetném le, ez már csak matematikai bűvészkedés. A megoldása x=74,5g. Mit neveztünk x-nek az elején? A keverékben lévő MgCl2 tömegét, és mivel 100g keverékből indultunk, ezért ebből már látszik az egyik válasz: a keverék 76,48m% MgCl2 és 25,52m% AlCl3-at tartalmaz. Még az anyagmennyiség% hiányzik, azt már rád hagynám :)

Ez azt jelenti akkor, hogy 100g keverék 76,48 g Cl-t tartalmaz. Tehát x g Mg és (23,52-x) g Al.

Azaz x/24 mol Mg és (23,52-x)/27 mol Al. Azaz x/24 mol MgCl2 és (23,52-x)/27 mol AlCl3.

Ha ezeket az anyagmennyiségeket beszorzod a moláris tömegükkel (MgCl2 és AlCl3), és egyenlővé teszed 100 g-mal, majd megoldod az egyenletet, megkapod az x-et, amiből már mindent ki tudsz számolni.

Ez igen kis eltérés, próbáld meg nem kerekíteni a moláris tömegeket (vagy ha nem kerekítetted, akkor próbáld meg kerekíteni).

Ilyen mértékű eltérés - ha jó a megoldás folyamata - nem számít.