Egy kristályvíztartalmú fém-nitrátot enyhén melegítve az saját kristályvizében feloldódik. Az így kapott oldat 14,29 anyagmennyiség %-, és 57,86 tömeg %-os. Mi a fém nitrát pontos képlete?

Vizsgáljunk 100 mólnyi oldatot.

n[össz]= 100 mol

n[só] = 14,29 mol

n[víz] = n[össz]-n[só]=85,71 mol

m = n * M

m[só] = n[só]*M[só]

m[víz] = n[víz]*M[víz]

M[víz] = 18 g/mol

m[víz] = 85,71 mol * 18 g/mol

m[víz] = 1542,78g ( 100 mólnyi oldatban )

100 g oldatban van 57,86 g só és 100-57,86=42,14 g víz

42,14 g víz --> 57,86 g só

1542,78g víz --> X g só

X= 1542,78g * 57,86 g / 42,14 g = 2118,3 g só

M[só] = m[só]/n[só]

M[só] = 2118,3 g / 14,29 mol = 148,24 g/mol

A só képlete : Me (NO3)x

M[Me1] = M[só]-M[NO3]

M[NO3] = 62 g/mol

x=1

M[Me1] = 148,24 g/mol -62 g/mol

M[Me1] = 86,24 g/mol --> ez nagyon közel van a rubídiumhoz

A só képlete Me (NO3)x * Y H2O

Y= n[víz]/n[só] = 6

A só1 képlete: RbNO3 * 6 H2O , hát nem tudom, hogy van-e ilyen só !?

[link] az írja, hogy a RbNO3 nem képes kristályvizes sókat.

x=2

M[Me2] = 148,24 g/mol - 2 * 62 g/mol = 24,23 g/mol

M[Me2] = 24,23 g/mol --> Ez a Magnézium

A só2 képlete: Mg(NO3)2 * 6 H2O ilyen só van ( CAS 13446-18-9 )