Hogy kell felírni az anódreakciót ennél az elektrokémia feladatnál?

A katódfolyamat: 2H2O + 2e- = H2 + 2 OH-

Az anódnál oxigén fejlődik. Miért nem jó a H2O= 2H+ + 0,5 O2 + 2e- egyenlet? A megoldás elvileg ez: 3H2O = 0,5 O2 + 2e- + 2H3O+ . Elmagyarázná valaki miért ez a helyes?

víztisztító berendezésekről van szó a feladatban:

Az átveréshez használt eszköz egy elektrolizáló készülék, ami működhet elemmel, de 230 V-os hálózatról is. Lényeges, hogy két fémelektródája közül az anód vasból vagy vasötvözetből legyen, a katód lehet pl. alumínium. A folyamat, amitől megzavarosodik a víz, egyszerű elektrolízis. Ha az elektródokat a csapvízbe merítjük, akkor a benne lévő pozitív és negatív ionok (csapvíz esetén ásványi anyagokból származó ionok, pl. kalcium, magnézium, nátrium, fluorid, szulfát, stb. és a víz saját ionjai, hidrogén- és hidroxid-ionok) mind-mind a nekik ellentétes töltésű elektróda felé mozognak. A vízből az alumínium-katódon hidrogén, a vasanódon oxigén fejlődik. A vasanódon fejlődő oxigén azonnal oxidálja az anód anyagát, vörösbarna vasoxid keletkezik (esetleg, ha a vasötvözet nikkelt is tartalmaz, akkor zöldes iszap válik le), ami az ionok áramlása miatt gomolyogva belekeveredik a vízbe.