Elektrokémia feladat, segítség?

Higanycseppet ejtettünk 5cm3 0,1M AgNO3 oldatba. Kis idő elteltével szabad szemmel is látható ezüst tüskék nőnek a higanycsepp felületén. A folyamat során a higany Hg2^2+ ionként oldódik. Számítsuk ki, milyen ezüstion és higany(I) ion koncentrációnál áll be az egyensúly.

A megoldás: [Ag+]=8,5*10^2 M, [Hg2^2+]=7,3*10^-3 M

Valaki le tudná nekem vezetni, hogy hogyan jönnek ki ezek a megoldások?

Előre is köszönöm