Hogyan kell megoldani ezeket a 10. osztályos kémiai számolós feladatokat?
1) Hány gramm ezüst választható le 10g 10 tömeg %-ős szőlőcukoroldattal az ezüsttükörpróba során ?
2) Hány kJ energia szabadul fel 450 g fruktóz égésekor? ( 1mol fruktóz tökéletes égésekor 2872 kJ energia szabadul fel.)
-- kérlek segísetek, és ne utáljátok amiatt, hogy nem vagyok jó kémából. Köszönöm :)
1) Nem tudom, egész életemben csak 2 évig tanultam kémiát, így nem ismerem ezt az eljárást.
2) Tudni kell, hogy 1 mol hány grammnak felel meg, utána már könnyedén kiszámítható.
1. feladat
Reakcióegyenlet:
C6H12O6 + Ag^2+ + 2 OH^- ---> C6H12O7 + 2 Ag + H2O
10 g 10%-a 1g 180 g/mol a szőlőcukor moláris tömege, így 1/180 mol szőlőcukrunk van.
1 mol szőlőcukorból 2 mol Ag válik ki, tehát 1/180*2 mol Ag kell. Moláris tömege 107,8 g/mol.
Tehát (1/180*2) * 107,8 g/mol , azaz 1,197 g, ami durván 1,2 g Ag-nek felel meg.
Tehát 1,2 g Ag válaszható le.
2. feladat
450g fruktóz mólja 450/180=2,5 mól fruktóz.
1 mol fruktóz esetén 2872 kJ energia
Akkor 2,5 mol fruktóz esetén 7180 kJ energia szabadul fel.
Egyébként az energiafelszabadulás (-) előjelű.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!