Az ivóvizből a Cl- ionok ezüst-nitráttal (AgNO3) mutathatók ki, mellyel fehér ezüst-klorid (AgCl) csapadékot képeznek. Számitsátok ki 28,7g fehér csapadék képződéséhez elhasználódott Ag+ ionok számát?!

Ugye a reakció Cl- + AgNO3 = AgCl + NO3-. Azaz ahány molekula ezüst-nitrát fogy, annyi molekula ezüst-klorid keletkezik. Tudjuk, hogy 28,7 g lesz, így mivel ismered a moláris tömeget, ezért 28,7/M = n(AgCl). Megvan, hogy hány mol ezüst-klorid keletkezik, mivel ugyanennyi mol ezüst-nitrát fogy, ezért elegendő ezzel számolni.

1 mol -> 6*10^23 db ezüstiont tartalmaz.

n mol (ezt tudod, kiszámoltad) -> x db. n-t beszorzod 6*10^23-nal és elosztod 1-gyel (értelemszerűen 1-gyel nem kell osztani, de lehetne más is az arány, nem csak 1:1, ezért írom így, mert így kell az ilyen típusú feladatokat megoldani).