Tudnátok értelmezni ezeket a tapasztalatokat SbCl3 hidrolízise esetén?

Az antimon-triklorid vízben jól oldódó vegyület, viszont hidrolizál és egy féloxid-félklorid csapadék keletkezik belőle, amit antimonil-kloridnak hívunk:

SbCl3 + H2O <---> SbOCl + 2 HCl

Mivel ez egy egyensúlyi reakció, ezért sósav hozzáadásával eltolható a visszafelé mutató nyíl irányába, azaz a csapadék feloldódik. Ha meghígítjuk, akkor a sósavkoncentráció lecsökken, a vízmennyiség megnő, ezért újra a csapadékképződés irányába tolódik el a reakció.