Elmagyarázná valaki? X elem melynek atomtömege A=27 5,4 grammjában 15,6572*10 a 23. -on elektron van, az X elem ionjának 5,4 grammjában pedig 12, 044*10 a 23. -on elektron. Határozzátok meg az X elem ionjának töltésszámát.

A megoldás:

Adott anyag atomtömege 27 ( ez esetben 26,9815385 ) ami egy mólra vonatkozik. 6x10^23 atom lesz 27g. Ezt osztod 5,4-gyel és megkapod, hogy 1 mól anyagnak pont az ötöde az 5,4g.

Ha 1/5 mólnyi anyagban van 15,6572 x 10^23 elektron, akkor egy mólban lesz 5x15,6572 x 10^23 elektron = 78,286 x 10^23db. Ez a szám így nem "elegáns", ha kiemelsz belőle 6 x 10^23-t ( az első számot elosztod hattal... ) akkor azt kapod, hogy 13,0047666 x ( 6x10^23 ) és a 13-as rendszám pont az alumíniumé, ami ionként Al3+ szokott lenni.

Egy mól Al3+ tartalmaz 10x6x10^23 elektront, 1/5 mól pedig 2x6x10^23db-ot, ami pont 12x10^23.

B megoldás:

kipuskázod a periódusos rendszerből, hogy a 27-es atomtömeghez az alumínium tartozik, majd odaírod, hogy a keresett ion töltése 3+ és meghivatkozod a periódusos rendszer 13. négyzetét vagy a wikipédiát :D

Reggel biztos jön valaki, akitől kapsz szebb megoldást is.