Elakadtam a kémia házi írásban, segítene valaki, hogyan kell megoldani a feladatokat (jár érte a zöld nyíl)?
A jódoldat koncentrációja ismert tömeg̋ű arzénessavval történő titrálással meghatározható. Mekkora a koncentrációja a I
2-oldatnak, ha 0,760 g H3AsO3 reagál 27,7 cm3 I2-oldattal az alábbi egyenlet szerint és Mr(H3AsO3)=125,9:
I2 + H3AsO3 + H2O −→ 2 I− + H3AsO4 + 2 H+
Mekkora az Ag+ koncentrációja annak az AgNO3-oldatnak, ha az oldat 20,0 cm3-e 3,45 cm3 0,102 mol/dm3 koncentrációjú Na3PO4
-oldattal reagál az alábbi egyenlet szerint:
3 Ag+ + PO3− 4 −→ Ag3PO4
Mekkora az (COOH)2 -oldat koncentrációja, ha 10,12 cm3 oldatra fogy 12,02 cm3 0,0199 mol/dm3 koncentrációjú KMnO4 -oldat?
2 KMnO4 + 5(COOH)2 + 3H2SO4 −→ 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O
válasza:hol akadtál ?
kiszámolod H3AsO3 mennyi mol: 0,76g / 125,9g/mol
a reakció szerint ugyanennyi a I2 van,
és 27,7cm3= 0,0277dm3-ben,
koncentráció (mol/dm3): a mol mennyiség elosztva 0,0277dm3-rel
válasza:Na3PO4 (vizes oldatban 3 Na^+ és PO4^3− ionok formájában):
3,45 cm3= 0,00345 dm3 oldat térfogat, 0,102 mol/dm3 PO4^3- koncentráció
térfogat*koncentráció= ...mol PO4^3- (foszfát)
amennyi mol PO4^3-, az 3-szor annyi mol Ag+ ionnal reagál a reakció szerint (így nem marad se foszfát se ezüst)
mol Ag+ / 0,02 dm3 oldat=... Ag+ koncentrációja
elég ha egyre kapok zöldet
válasza:remélem hogy érthető és megoldható
KMnO4 (kálium-permanganát) oldat térfogata (átváltva 0,01202 dm3) és mol/dm3 koncentrációja -> 0,00024 mol KMnO4
ennyi mol KMnO4 fogyáshoz (COOH)2-ből 2,5-szer ennyi kell (a reakcióegyenlet szerint): 0,0006 mol
ez 0,01012 dm3 oldatban van -> 0,06 mol/dm3 jött ki nekem
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!