Valaki útbaigazítana ennél a kémiai számítási feladatnál?
Figyelt kérdés
Számítsa ki, mekkora tömegű barium-szulfát keletkezik bárium-jodid és 50 cm3 40tömegszázalékos kénsav oldat reakciójával!
ρ(40%H2SO4)= 1,3 g/mol
Mr(H2SO4)= 98,08
Mr(BaSO4)= 233,39
V(H2SO4)= 50cm3
w= 40%
ρ=1,3g/mol
m(H2SO4)= ρ.V= 65 g
Hogyan tovább? Vagy rosszul is van elkezdve? Előre is köszönöm a segítséget!
2016. okt. 1. 13:24
1/3 anonim 
válasza:
válasza:Kapásból a ró (sűrűség) g/cm3. Fel kell írni egy reakcióegyenletet -> H2SO4 + BaI2 = 2 HI + BaSO4. Tehát ahány mol kénsav van, annyi mol Ba-szulfát keletkezik. 50 cm3 kénsav ha 1,3 g/cm3-s, akkor mivel ró = m/V -> m = ró * V, azaz 1,3 x 50 cm3, ez ugye ahogy írtad, 65 gramm kénsav. De ez 40 tömegszázalékos, tehát 40 = (x/65) * 100, azaz 0,4 * 65 = x. Innen x = 26 gramm tiszta kénsav. A kénsav moláris tömege 98 g/mol, tehát ha 1 mol 98 grammos, 26 gramm hány mol? n = m/M, azaz 26 gramm/98 gramm = 0,265 mol kénsavad van, ennyi mol BaSO4 keletkezik. A BaSO4 moláris tömege 233 g/mol, azaz 1 mol tömege ennyi, de neked csak 0,265 molod van, így m = n * M, azaz 0,265 * 233 = 61,7 gramm bárium-szulfát.
2/3 A kérdező kommentje:
Nagyon szépen köszönöm a részletes magyarázqtot, így már minden érhető. Ment a zöld !
2016. okt. 1. 14:56
3/3 anonim válasza:
válasza:Szívesen, írj nyugodtan, ha van kérdésed. :)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!