Megoldjátok ezeket a számításos feladatokat? Kémia 8. osztály.
Bocsánat hogy így tettem fel a kérdést, csak nem engedte hogy beletegyem a tudnátok-e segíteni kifejezést.
1. feladat:
Ha 14,2 g magnéziumot 14,2 g klórgázzal reagáltatunk marad-e felesleg? Ha igen, miből és hány g?
2. feladat:
Hány gramm hidrogént fejleszt 7 g vas sósavból?
3. feladat:
Hány g víz állítható elő 2 kg 12,5 tömeg% oxigént tartalmazó, hidrogénből és oxigénből álló gázelegyből? A reakció lejátszódása után melyik gázból hány g marad átalakulatlanul?
4. feladat:
Szén-dioxid és metán 1-1 mólját elegyítjük.
a) Hány db molekulát tartalmaz a keverék?
b) Hány tömeg% szenet tartalmaz a keverék?
5. feladat:
4 mol konyhasóból 23,4 tömeg%-os oldatot készítünk.
a) Hány gramm vízben oldjuk fel a sót?
b) Hány mol nátriumiont tartalmaz az oldat?
c) Hány gramm kloridion van az oldatban?
6. feladat:
Egy ismeretlen fém klórgázzal lép reakcióba. A fém 5,75 grammjából 14,625 g fémklorid keletkezik. A fém 2 mólja 1 mol klórgázzal reagál. Melyik fémről van szó?
7. feladat:
Mi annak a vegyületnek a képlete, amely 29,1 tömeg% nátriumot, 40,5 tömeg% ként és 30,4 tömeg% oxigént tartalmaz?
8. feladat:
Egy tengervíz sótartalma 3 tömeg%. Hány kg tengervizet kell bepárolnunk, hogy 20 kg konyhasót kapjunk? (A felhasznált tengervíz sótartalmának 90 tömeg%-a konyhasó).
9. feladat:
Permetlét készítünk kristályos rézgálic felhasználásával. (A kristályos rézgálic képlete: CuSO4*5H2O) Hogyan készíthetünk 5 kg 2 tömeg%-os permetszert?
10. feladat:
Egy gépkocsi 80 km/h sebességgel haladva 50 km út megtétele közben 6,3 g szénmonoxidot és 1,05 g nitrogén-doixidot bocsát ki. Számítsd ki, hogy egy ekkora útszakaszon, ha naponta kb. 800 autó halad át, mennyi a kibocsátott szén-monoxid és a nitrogén-doixid mennyisége évente?
Köszönöm a válaszokat előre is!
válasza: válasza:Előre is bocsi, de csak azt oldom meg, ami érdekel:
6. feladat:
MeCl2
2*M(Me)/2*(M(Me)+2*35,5)=5,75/14,625
M(Me)=23 g/mol ez a Na.
7. feladat:
Végy 100 grammot eme vegyületből és az elemek tömegét oszd el moláris tömegükkel, majd a legkisebb számmal ossz végig:
29,1/23:40,5/32:30,4/16
1,265:1,265:1,9
1:1:1,5
2:2:3
Na2S2O3 (nátrium-tioszulfát)
8.feladat:
Itt én oldhatósági adatokat hiányolok. Lusta vagyok kikeresni.
válasza:2.
Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
1mol Fe -> 1mol H2
Fe: (tömeg/atomtömeg) 7g/ 55,8g/mol= 0,125 mol
0,125mol Fe -> 0,125mol H2
H2: 0,125mol *(1+1)g/mol= 0,25 g H2 hidrogén
4.
a) (1 mol-ban van 6*10^23 db molekula)
1-1 molt elegyítenek, vagyis 2 mol van, a fenti 2x-ese
b) 1 mol CO2, 1 mol CH4 (2mol C, 2mol O, 4mol H)
össz tömeg (atomtömegekből): 2*(C atomtömege) + 2*(O at.) + 4*(H at.)= 60 g
C tömege: 2*(C at.)= 24 g
megoldás= C tömege/össztömeg
és hogy %-ban legyen megszorzod 100-zal
5.
a)1 mol NaCl tömege: 58,4 g
tömeg% képlete:
4mol Nacl tömege/(4mol NaCl tömege+H2O tömege)=0,234
4*58,4/(4*58,4+x)=0,234
x=H2O tömege
b) 4mol NaCl -> 4mol Na+ ion
c) 4mol Cl- ion tömege= 4*35,4
8.gondolkozz
S*0,9=20
S=20/0,9=22,2 kg sóban van 20 kg konyhasó
T*0,03=22,2
T=22,2/0,03=740 kg tengervízben van (ha teljesen elpárologtatják a vizet)
10. gondolkozz
1 autóra meg van adva
naponta: 800 autó, 800-szor annyi mint 1 autó
évente: 365-szor annyi mint naponta
válasza:9.
5 kg permetlébe kell 5*2/100= 0,1 kg = 100g CuSO4
M[CuSO4] := 63.5+32+4*16= 159.5 g/mol
M[H2O] := 2+16= 18 g/mol
M[CuSO4*5H2O] := M[CuSO4]+5*M[H2O]= 249.5 g/mol
249.5g CuSO4*5H2O -ban van 159.5 g CuSO4
X g CuSO4*5H2O -ban van 100 g CuSO4
X= 249,5*100/159,5=156,43 g
5000g - 156,43g = 4843,57 g
Tehát 5 kg 2% oldat elkészítéséhez:
156,43 g CuSO4*5H2O és
4843,57 g víz kell.
Miért ? ( ellenőrzés)
249.5g CuSO4*5H2O -ban 5*08 = 90 g víz van
156,43 CuSO4*5H2O -ban X g víz van
X=156,43*90/249,5 = 56,43 g vizet viszünk be az oldatba , amikor a sót bemérjük.
100g + 56,43g = 156,43g
válasza:8. Ha bepároljuk, nem kell oldhatóság, mert nem lesz oldat.
Visszafelé számolva:
20/0,9=22,222kg sót kell kapnunk
22,22/3*100 = 740,67 kg tengervizet kell bepárolnunk.
Ell:
740.67 3%-a = 22,22 kg
22,22 90%-a = 20 kg
azt, hogy 10 % szennyezést, hogyan távolítják el, ne tőlem kérdezd !
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!