Emelt szintű kémia, számolós feladat termokémia témakörben?

A metán hőbontásához:

2 CH4 (g) = C2H2 (g) + 3 H2(g) Q=+376,7 kJ/mol

szükséges hőt a metán egy részének teljes elégetéséből fedezzük:

CH4 (g) + 2 O2 = CO2 (g) + 2 H2O (g) Q=-803,1 kJ/mol.

a) Milyen térfogatarányban kell elégetni, illetve hőbontásnak alávetni a metánt, ha az égés során felszabaduló hőnek csak 40%-a fordítódik a metán acetilénné alakítására, és a hőbontás reakciójában a metánnak csak a fele alakul acetilénné (a többi vagy nem alakul át vagy csak termékké alakul)?

b) 1 m3 standardállapotú acetilén előállításához ezek szerint mekkora térfogatú standardállapotú metángázból kell kiindulnunk?

Az eredmény, aminek ki kell jönnie:

a) n(CH4->C2H2):n(CH4->CO2)=1000:293=3,41:1

b) 5,172 m3 standardállapotú metángáz

Előre is köszönöm a segítséget. :)