Segítene nekem valaki ebben a kémiai feladatban?
Figyelt kérdés
Feloldunk 4 g NAOH-t 46g desztilàlt vízben . A nyert oldatot 50g 96%-os H2SO4 oldattal reagàltjuk . Hatàrozzuk meg a keletkezett NSO4-et. Melyik reagens Fe és mennyivel reagàl? Mennyi a marószóda oldat koncentràciója? Azt is fontos lenne megértenem hogy miért annyi az eredmény amennyi :)2016. márc. 28. 10:25
1/2 anonim 
válasza:
válasza:Kell a reakció egyenlet:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
Látjuk, hogy 2 mól lúg reagál 1 mól savval. Ki kell számolni mindkét anyag mennyiségét, mólban. Ha valamelyikből felesleg van az nem reagál el.
egy egyenlet kell : n=m/M
az megvan: lúg 4 g , sav m= 50*0,96= 48g
Kiszámolod az M-eket
meg lesznek az n-ek
ennyi mól Na2SO4 keletkezik
ha kiszámolod s M(Na2SO4) -et, akkor m=n*M a tömege
2.
A vassal a kénsav reagál. A kérdés beugratós, mert a tömény (96%-os) kénsav passziválja a vasat.
Ha nem passziválná akkor az alábbi reakció játszódna le :
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
tehát az előbb kiszámolt mólnyi kénsav pont annyi mól vassal reagál ( innen már az ismert módon m(Fe) = n* M(Fe) )
2/2 A kérdező kommentje:
Köszönöm
2016. márc. 28. 21:23
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!