Mennyi szabad ammónia van abban a tóban, amiben a víz lúgossága 20 mmol/l és az ammónium-ion tartalom 0,1 mmol/l?

A lúgossággal lehet számolni mint hidroxid ion [OH-] koncentrációval?

Megadtak K állandót amivel számolni lehet? (ammónia-ammónium disszociációs állandó 1,8*10^-5)

Ha ezek igen, akkor van hozzá egyenlet.

Az ammónia-ammóniumion átalakulás és az egyenlet egyensúlya.

[link]

De nem tudom, a feladatban a lúgosságot hogy lehet alkalmazni.

A reakció egyenlet

NH3 + H2O --> NH4+ + OH-

Így hidrolizál az ammónia. Ennek van egy K egyensúlyi állandója és azzal lehet számolni. Most ez nincs megadva, meg lehet keresni a neten. Tehát nem az összes NH3 hidrolizál, hanem csak egy meglepően kicsi része!

A feladat furcsán van megadva.

3 féle adatot lehet megadni:

- szabad ammónia, ami nem hirdrolizált

- hidrolizált ammónia, ami a lúgosságot okozza

- összes ammónia, ami az előző kettő összege.

Itt mind a két adat a hidrolizált ammóniára vonatkozik és nem egyenlőek egymással. Biztos, hogy jól írtad le ?

Mert ez csak úgy lehet igaz, ha van még valami anyag a rendszerben.

A lúgosságot a hidrolizált ion okozza, ahol lejátszódik a reakció egyenlet, tehát az [NH4+] = [OH-] .

Eltérés lehet a két vegyértékű ionoknál:

[Ca2+] = 2*[OH-] , de nyilvánvaló, hogy itt nem erről van szó

Szabad NH3 (ammónia) koncentráció, ami nem hidrolizált :

(feltéve, hogy az ammónia hidrolizálása előtt, attól függetlenül sok OH- volt a tóban emiatt [OH-]>[NH4+]) a szögletes zárójel a koncentrációt jelzi

K=1,8*10^-5=[NH4+]*[OH-]/[NH3]

[NH3]=[NH4+]*[OH-]/1,8*10^-5

behelyettesítés: [NH4+]=0,1 mmol/l=0,0001mol/l, [OH-]=20 mmol/l=0,02mol/l

[NH3]=0,11 mol/l