0,500 kg ezüstöt tömény salétromsavban oldunk, majd az oldatot bepárolva, a kiváló ezüst-nitrátot leszűrjük. Mekkora tömegű sót nyerünk, ha a kitermelés 93%-os?

Ag + 2 cc.HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2

m(Ag)= 500 g

M(Ag)= 107,8 g/mol

n(ag)= m/M = 4,64 mol

Egyenlet alapján ugyanennyi AgNO3 keletkezik.

n(AgNO3)= 4,64 mol

M(AgNO3)= 169,87 g/mol

m(AgNO3)= n*M = 788,2 g

Ennek a 93%-át tudod kinyerni:

0,93 * 788,2 = 733,026 g

-B