Egy nehéz kémiai kristályvizes feladat megoldásához kéne magyarázat?

Megpróbáljuk megérteni együtt, OK?

Van 80°C-on 10 tömegrész (egyszerűség kedvéért: 100 g) oldatod, amiben van 31,55 g víz és 68,45 g kobalt-nitrát. (Az oldhatóságból számolva.)

Van mindemellett szilárd formában 1 tömegrész (10 g) anyagod, ami 7,72 g kobalt-nitrátot és 2,28 g kristályvizet (a 3 kristályvizes kobalt-nitrát tömegarányaival számolva)

Összesen tehát van 76,17g kobalt-nitrát és 36,83g víz.

Az egészet lehűtöd 20 °C-ra. A szilárd anyag átkristályosodik 6 kristályvizes anyaggá és az oldhatóság csökkenése miatt az oldatból is kiválik Co(NO3)2.6H2O

Ez utóbbi 291,03 g/mol tömegű amiből 182,94 g a kobalt-nitrát, a többi (108,1 g) kristályvíz.

Már ebből látszik, hogy a fenti példában a kristályvízhez sincs elég vizünk a rendszerben, mert 76,17 g kobalt-nitráthoz 45 g kristályvíz kéne és csak 36,83 van.

Tehát van 110 g szilárd anyagunk, amiben 76,16 a kobalt-nitrát, ami 69,24 m/m %. Nem jellemezheted egy képlettel, mert előbb elkezdődik a 6 kristályvizes anyag kikristályosodása, majd víz hiányában különböző összetételű sók képződnek (többek között 3 kristályvizes is, de ezt nem számolom mert nem volt része a feladatnak...)