Egy 4,42mol/dm3 koncentrációjú oldat 24,28 tömegszázalékos, tömegkoncentrációja 247,7g/dm3. Számítsd ki az oldat sűrűségét és az oldott anyag moláris tömegét! Mi lehet az oldott anyag, ha tudjuk, hogy lángfestése fakó lila?

1 dm3 oldatban van 247,7 g oldott anyag. Ez a teljes oldat 24,28%-a, így az oldat tömege: 247,7:0,2428=1020,18 g. Ezt elosztva a térfogattal: 1020,18 g/1000 cm3= 1.0218 g/cm3, ennyi a sűrűség. A moláris tömege: 247,7 g/4.42 mol= 56 g/mol.

A káliumnak van ilyen lángfestése, de az ugye nem oldódik vízben a hagyományos módon, hanem reakciójuk során hidrogéngáz és KOH keletkezik, és 19 g/mol a moláris tömege. Lehet még valamelyik vegyülete, a legközelebb a KCl-hoz van ez az érték, annak 1 mólja 54,5 g.

Egy versenynek az a lényege, hogy a saját tudásodat mutasd meg, nem pedig az, hogy más megoldja helyetted.