Hány mólos az az ammóniaoldat, amely 0.5% ban disszociál? Kb=1.8*10 (-5)

Én így oldanám meg, de nem biztos, hogy jó, várjunk meg egy kémikust, hogy igazoljon. :)

Remélem olvashatóan írtam:

[link]

Ha én lennék a tanár, az első válaszoló megoldására 9 pontot adnék 10-ből, hiszen alapvetően jól oldotta meg a feladatot, egyetlen pici elnézés történt csak.

A K-ba egyensúlyi koncentrációkat írunk be. Ha mi kiindulunk c ammóniakoncentrációból, és abból elreagál fél százalék, akkor az egyensúly beállása után az ammónia mennyisége már nem c, hanem csak 0,995c. Ezt kell tehát a tört nevezőjébe írni és úgy megoldani. Az egyenlet tehát helyesen: 1,8*10^-5=(0,005c)^2/0,995c. Ezt megoldva majdnem ugyanaz jön ki mint az első válaszolónak, de így korrektebb, konzisztensebb a megoldás, annak ellenére hogy ez nagyon pici hibát okozott csak. Minden más tökéletes volt.