Kémia házi.12 kérdésre kellene válaszolni? Segítstek!

hát igen ezek valóban egy mondatos alap definíciók, és egyébként kétlem hogy a kémiakönyvedben ne lenne rögtön az első oldalon

azért segítek, mert szeretem a kémiát

Az elsőrendű kötések közé tartozik a kovalens kötés az ionos kötés és a fémes kötés. Az elsőrendű kötések a rácsokat és a molekulákat tartják össze, tehát nagy vonalakban részecskék között jön létre (nem atomok, mert pl az ion nem atom). A másodrendű kötések a hidrogénkötés a diszperziós kölcsönhatás és a dipol-dipol kölcsönhatás, molekulák között jön létre.

A kovalens kötés amikor a mind a két atom testvériesen megosztozik az elektronpáron. Vagy úgy jön létre, hogy mind a ketten bedobnak egy egy elektront, vagy pedig dativ módon.(szén-monoxidnál forexample). A kovalens kötés jellemzően akkor alakul ki amikor a két atom elektronnegativitásának összege relatív magas és különbségük alacsony.

Ionos kötés ionok között jön létre. Jellemző a magas elektronnegativitás különbség a rácsot alkotó ionok között.

Ezt úgy kell elképzelni, hogy pl Na+Cl2->Na+ Cl- a nátrium szeret leadni egy elektront a klór meg felvenni, ionokként az ellentétes töltések meg vonzzák egymást. Ez tartja össze a rácsot.

A fémes kötés amikor a fémek bedobják "felesleges" elektronjaikat egy közös delokalizált elektronfelhőbe és vannak a pozitiv atommagok. Ez a fémrács.

A hetedik kérdést nem igazán értem. A kis elektronegativitás nem kell, az van az egy tulajdonság az okozza, hogy a fémek jellemzően a külső elektronhéjukon marha sok elektront hordanak, és ezeket leadni vagy felvenni rájuk további elektront energetikailag kedvezőtlen (főleg egymásközt). Persze van ahol nem olyan erős ez a rács, pl a nátriumot késsel lehet szeletelni, és amint lehetősége van pl a levegő víztartalmával is szívesen reagál.

8. a diszperziós kölcsönhatás

hogy apoláris molekulák között jön létre oly módon, hogy nagyon kis mértékben dipólussá válnak egymás elektronfelhőjének zavarásával

9. dipol dipol ugyan ez csak polárissal

ahol a molekulán belüli elektronegativitás különbség relatív nagy

12. atomok száma/Avogadro állandó=moláris tömeg

azt a tudományos megegyezést jelenti, hogy egy mol anyag 6x10^23db atomot jelöl