Segítene valaki a kémiában?

T = 20 °C

m(oldat) = 100 g

t(%) = 26,5 / (100 + 26,5) * 100 = 20,95 %

m(oldott anyag) = 20,95 g

Tegyük fel, hogy x gramm FeSO4 x 7 H2O oldható még fel a 80 °C-os oldatban.

M(kristály) = 277,85 g/mol

n(kristály) = x / 277,85

Ebben:

n(FeSO4) = x / 277,85 mol

m(FeSO4) = x / 277,85 * 151,85 g

T = 80 °C

t% = 43,6 / (100 + 43,6) * 100 = 30,36 %

m(oldott anyag) = 20,95 + x / 277,85 * 151,85 g = 20,95 + 0,547 * x g

m(oldat) = 100 + x g

Felírhatjuk az ismert tömegszázalékkal az alábbi egyismeretlenes egyenletet:

m(oldott a.) / m(oldat) * 100 = 30,36

(20,95 + 0,547 * x) / (100 + x) * 100 = 30,36

Ezt pedig csak meg kell oldani x-re.

x = 38,66 g