Kémiában szeretnék segítséget kérni: 25 g mészkövet 100 g 16 tömeg%-os sósavoldattal öntünk le. A reakció befejeződése után, hány tömeg% kalcium-kloridot tartalmaz az oldat?

Először megnézed, hogy hány gramm HCl van az oldatodban

100g * 0,16 = 16g HCl (és persze 100g-16g=84g víz)

Felírod a reakcióegyenletet és megnézed, hogy mi mivel reagál, milyen arányban.

CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O +CO2

100g 73g 111g 18g 44g

osztjuk 4,5625-tel

21,9g 16g 24,3g 3,94g 9,64g

Látjuk, hogy a HCl elfogyott, mielőtt a teljes mészkőmennyiséggel reagált volna, tehát HCL nem maradt.

Megnézzük, hogy hogyan változott az oldat tömege

100g +21,9g - 9,64g = 112,26g

Az oldott anyag 24,3g.

Tehát a koncentráció: 24,3g / 112,26g *100 = 21,6m/m%

Remélem segítettem!

Fiú vagy, vagy lány? Írj privátban! Hány éves vagy?