Két gáz közül az egyik térfogata 1,20 dm3, a sűrűsége 1,23 g/dm3. A másik gáz térfogata 2,30 dm3, a sűrűsége 2,26 g/dm3. Mindkét gáz standardállapotú (25 celsius-fok; 0,1 MPa). Mekkora a tömegük és a moláris tömegük?

p*V=m*R*T, m-et számolhatod

M=N*m, ahol N az avogadro szám, M-et számolhatod

Az első válaszolónak nem egészen van igaza, mert a gáztörvény p*V=n*R*T alakú, ahol n=m/M...

Ráadásul, mivel mindkét gáz standard állapotban van, ezért nincs is szükség rá, mert ismerjük a moláris térfogatot: Vm=24,5 dm^3/mol

Az anyagmennyiségek kiszámolása: n=V/Vm

V1= 1,20 dm^3 --> ebből n1= 0,05 mol

V2= 2,30 dm^3 --> ebből n2= 0,094 mol

A tömegek kiszámolása: m=ró*V

ró1= 1,23 g/dm^3 --> ebből m1= 1,476 g

ró2= 2,26 g/dm^3 --> ebből m2= 5,198 g

A moláris tömegek kiszámolása: M=m/n

M1= 29,52 g/mol

M2= 55,3 g/mol

Így kerek a megoldás. Remélem, értetted. :)