Ezt értitek? THogyan kell tovább menni?

Összeöntünk 80 fokon sztöchiometrikus mennyiségi 20 tömeg % kénsavat (sűrűsége: 1,27 g/cm^3 ) és azonos térfogatú 2 mol/dm^3 koncentrációjú ammónium- bikarbónát (az oldat sűrűsége 1,07 g/cm^3 ).

Az oldat 20 fokra hűtve 200g ammónium- szulfát vált ki és megállapítottuk, hogy az elegy tömege 264 g-mal kisebb a kénsav s ammónium- bikarbónát oldat tömegének összegénél. Mennyi az ammónium szulfát oldékonysága 20 fokon és mekkora térfogatú oldatokat elegytettünk?

H2SO4 + 2 NH4HCO3= (nh4)2SO4+2 CO2+2H2O

264g: 44g/mol= 6 mol, ebből kifolyólag 6 mol kell a Co2-ből, és a H2O-ból, illetve az NH4HCO3-ból, a többiből pedig 3 mol lesz

100 g-ban------- 20 g H2SO4- van, aminek az anyagmennyisége 20g:98g/mol=0,20408 mol

100g-ban--------0,20408 mol H2SO4van, akkor

x-------------3 mol H2SO4

x= 1470 g

1 cm^3----- 1,27g

x---------------1470 g

x=1157,48 cm^3

Eddig jutottam el.

Innentől hogyan tovább?