Hogyan kell ezeket a feladatokat megoldani (pH számolás)?
1.
Állapítsd meg a pH- ját a következő koncentrációjú oldatoknak!
0,1 mol/dm3 -es salétromsav,
0,01 mol/dm3 -es sósav,
0,001 mol/dm3 -es NaOH- oldat.
2.
A felsorolt két- két oldat közül melyiknek kisebb a pH- ja:
0,1 mol/dm3 koncentrációjú HCl- oldat vagy
0,1 mol/dm3 koncentrációjú CH3COOH- oldat?
1 mol/dm3 koncentrációjú HCl- oldat vagy
0,1 mol/dm3 koncentrációjú HCl- oldat?
0,01 mol/dm3 koncentrációjú HCl- oldat vagy
0,01 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4- oldat?
3.
Mekkora az oxóniumion- koncentráció az alábbi pH-jú oldatokban?
ph = 3, ph = 2, ph = 12, ph = 11.
válasza:A megoldáshoz szükséges egyenletek:
pH=-lg[H3O+]
pOH=-lg[OH-]
pH+pOH=14
Elmélethez kapcsolódó megjegyzések: a felsorolt anyagok az ecetsav kivételével erős savak illetve bázisok. Egyértékű esetén koncentrációjuk megegyezik az oxónium- illetve a hidroxidion-kocentrációval, így "c" értéke azonnal beírható a képletekbe [H3O+] illetve [OH-] helyett.
Kénsav esetén sem sokkal bonyolultabb, ott [H3O+]=2c, mivel egy kénsav két protont donál.
Ecetsav gyenge sav, tehát a sav és az oxóniumion kocentrációja nem egyezik meg. Ide más képlet is dukál:
K=[H+]^2/(c-[H+]), ahol:
K - a sav disszociációs állandója
[H+] - az oxóniumion-koncentráció az oldatban
c - a sav koncentrációja az oldatban
Ki kell rendezni [H+]-ra, majd a másodfokú egyenlet megoldóképletét használni (figyelem, csak a pozitív gyök realizálható fizikai értelemben).
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!