Mi oxidálódik és mi redukálódik az alábbi reakcióban?

A kálium-klorát-beli klór az redukálódik, mert +5-ről 0-ára csökken az oxidációs száma, a sósav beli klóratomok meg oxidálódnak, mert -1-ről 0-ra nő az oxidációs számuk. Ez amúgy a szinproporció jelensége, hiszen ugyanannak az elemnek a különböző oxidáltságú atomjai reagálnak egymással, és az oxidáltság kiegyenlítődik. Ellentéte a diszproporció, amikor az atomok egyik fele oxidálja a másik felét, és szétválik az oxidáltsági állapot. Pl. 3 HNO2 -> HNO3 + 2 NO + H2O, vagy Cl2 + H2O -> HCl + HOCl.

De a sósavból 6 molekula szerepel a reakcióban, és kálium-klorid meg csak egy keletkezik. Most vagy úgy fogjuk fel, hogy a többi 5 oxidálódik semlegessé, és a klorátot semlegessé redukálva a keletkező 6 klóratom kapcsolódik össze 3 kétatomos klórmolekulává, és a kálium-klorid beli klorid az az egyik korábbi klorid, ami azelőtt a sósavban volt, de nem változott (sokat, mert a sósavban azért még nem ion, mert az kovalens molekula, a kálium-klorid meg már ionos kötésű vegyület), vagy úgy nézem, hogy a sósav összes 6 kloridja semleges klóratommá oxidálódott, és 3 klórmolekulává összekapcsolódott, és a leadott 6 elektront a klorát vette fel, ami így +5-ről -1-re redukálódott, és belőle lett a kálium-klorid. A különbség csak annyi, hogy az első esetben a klorát oxidációs száma csak 5-öt csökkent, az egyik klorid meg megmaradt -1-nek, a másikban meg nem maradt meg egy klorid sem -1-nek, viszont a klorát oxidációs száma 6-ot csökkent és így +5-ről nem 0-ára, hanem -1-re változott.