Kémia! Savanyú sók kémhatása hogy is van ez?

Ismét egy remek kérdés. Jó látni néha hogy vannak még gondolkodó emberek közöttünk! ;)

Alapvetően elmondható igazság, hogy minden többvegyértékű sav az első lépésben a legerősebb, mert akkor még semleges molekuláról kell távoznia a H+ ionnak. A második lépésben mindez már egy negatív töltésű ionról történik, ami az ellentétes töltések vonzása miatt megnehezíti az újabb H+ leválását.

Savak és bázisok erősségére a pKa és pKb értékeket használjuk (pKa: savakra mert a=acid, angolul sav illetve pKb: bázisokra mert b=base, angolul bázis). Ezek a számok a pH-hoz hasonlóak, de ezek a sav- illetve bázisállandónak veszik a negatív logaritmusát: pKa = - lg(Ka) ahol Ka a savállandó.

Minél kisebb a pK értéke, annál erősebb a sav/bázis. Ha egy sót tekintünk, akkor az alapján dől el a hidrolízise, hogy az őt alkotó savnak vagy a bázisnak van-e kisebb pK értéke. Vegyük pl. a kénsavat és a NaOH-t.

Első lépésben a kénsav pKa értéke -3, második lépésben 2. A nátrium-hidroxid pKb értéke 0,2. Tehát, ha csak mono-nátriumsót képzek a kénsavból (NaHSO4) akkor a sónak a "kénsav része" lesz erősebb mert -3 < 0,2 tehát ez egy savasan hidrolizáló só. Ha di-nátriumsót képzek (Na2SO4) akkor már a NaOH része lesz az erősebb mert 0,2 < 2. De ilyenkor a kettőt együtt kell néznem (mert ahhoz hogy di-sót képezzek, előbb mono-sót is képeznem kell), és a két hatás kvázi "kioltja egymást" ezért a Na2SO4 semleges só lesz.

Kicsit egyszerűbb példa az ammónium-acetát, ami az ammóniának és az ecetsavnak a sója. Nagyon érdekes jelenség, hogy az ammónia pKb értéke éppen ugyanannyi mint az ecetsav pKa értéke (azaz ugyanolyan erős bázis az ammónia, mint amennyire erős sav az ecetsav) ezért sójuk tökéletesen semleges.

Végezetül az utolsó kérdésedre válaszolva: A HSO4(-) savassága középen van a H2SO4 és a SO4(2-) között. Mivel már eleve rendelkezik negatív töltéssel ezért még egy protont nehezebben ad le mint a kénsav, de azért még le tudja adni.