Miért lesz valaminek a pH-értéke (kémhatása) negatív előjelű?

log(2,1/0,19) az 1,043.

De nekem ez az egész feladatmegoldás fura kicsit. Honnan vetted azt, hogy 40 g oxónium ion lesz?

A pH nem csak 0 és 14 között lehet. A negatív pH lehetséges, méghozzá azért, mert a reakciók nem mindig 100%-ban mennek végbe, így pl az erős savak esetében minél nagyobb a koncentráció annál kevésbé disszociál, pl a sósav esetében marad olyan hidrogénion, ami a klórhoz csatlakozva marad. Tehát elvileg, számolás alapján lehetséges a negatív pH, de gyakorlatban nem mérhető.

Azt még elfelejtettem megemlíteni, hogy a pH igazából nem a hidrogénion koncentrációjának, hanem a H+ aktivitásának a logaritmusa, amit úgy számolunk ki, hogy a H+ koncentrációt megszorozzuk az aktivitási együtthatóval (f). Minél kisebb a [H+] annál nagyobb az f, aminek a maximális értéke 1, tehát híg oldatokban a hidrogénion aktivitása közel megegyezik a [H+]-val. Viszont ahogy nő a koncentráció úgy csökken az aktivitási együttható, tehát itt már figyelembe kellene vennünk azt is, és ezáltal nagyobb pH-t kapnánk. De természetesen még így is lehetséges a negatív pH az előbb említett ok miatt.