Valaki segítene megoldani ezeket a feladatokat kémiából? (9. oszt. )
Fontos és sürgős lenne,nagyon megköszönném.
1.Ezüst nitrát oldatból 70 g nátrium-klorid oldat 2,5 g ezüst-klorid csapadékot választ le. Hány tömegszázalékos a nátrium-klorid oldat?
2. 2 mól kénből hány g kénsav keletkezik? A keletkezett kénsav kalciummal reagál. Hány db hidrogén keletkezik?
3. 24 g magnézium feloldásához hány köbcentiméter 90%-os 1,82 g/köbcentiméter sűrűségű kénsav szükséges?
Az 1. feladatot jól oldotta meg szerintem az első válaszoló.
2. feladat:
2S+2O2 -> 2SO2
2SO2+O2 -> 2SO3
2So3+2H2O -> 2H2SO4
Tehát 2 mol kénből 2 mol kénsav keletkezik.
M(kénsav moláris tömege)=98g/mol
2mol x 98g/mol = 196g kénsav
Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2
1mol kénsavból 1mol hidrogéngáz keletkzik, teház az arány 1:1
Tehát 2mol kénsavból 2mol hidrogéngáz lesz. 2mol hidrogéngáz az 4mol hidrogén atom. 2H2 2x2=4
N(hidrogén atomok darabszáma)= 4mol x 6x10^23db részecske/mol = 2,4x10^24 db hidrogén
3.feladat
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
M(Mg)= 24,3 g/mol M(kénsav)= 98g/mol
24g/24,3g/mol -> 0,9877mol
m(100%-os kénsav)= 0,9877molx98g/mol -> 96,79g
m(90%-os kénsav)= 96,79g/0,9= 107,54g ez ebből következik: (oldott anyag/oldat)x100= tömegszázalék
V(90%-os kénsav)= tömeg/sűrűség= 107,54g/1,82g/cm3= 59,1 cm3
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!