Kémiás kérdésben valaki?

Az alumínium amfoterfém, tehát lúgok is oldják, ekkor Al(OH)3 keletkezik.

Ha nem elemi alumíniumból indulunk ki, hanem egy Al-sóból, mondjuk Al-acetátból, akkor vizsgáljuk meg, mi is történik:

Először is a só feloldódik vízben, azaz szétesik Al(3+) és CH3COO(-) ionokra. Ezután elkezdjük hozzáadni a NaOH oldatot. Mi történik? Hát elkezd kicsapódni az Al(OH)3. Hogy miért? Mert ez az anyag vízben rosszul oldódik, ezért ha az oldatba az Al ionok mellé OH-ionokat juttatok, akkor azok nem tudnak oldatban egymás mellett megmaradni, ki fog csapódni az Al(OH)3. Látható hogy egy Al ionnak 3 OH ion kell ehhez, tehát elég sok lúg kell ezért csak bizonyos pH elérése után kezdődik el ez a folyamat (kb. pH=9 körül).

Ezzel azonban nincs vége. Tudjuk az alumíniumról, hogy szeret hidroxo-komplexet alkotni, azaz fel tud venni egy negyedik OH iont is, ekkor tetrahidroxo-aluminát komplexion képződik: [Al(OH)4](-). Ehhez még több lúg adagolása szükséges. Az így keletkező nátrium-tetrahidroxo-aluminát már jól oldódik vízben, ezért írja a szöveg hogy a csapadék visszaoldódik ha továbbra is folytatjuk lúgadagolást. Ez kb. pH=10-11-12 (pontosan nem tudom) következik be.

Arra a kérdésedre, hogy ez miért van, majdhogynem az a válasz, hogy csak. Ilyen az Al természete. Persze ez is magyarázható különböző kvantumkémiai számításokkal, vagy ionsugár méretével, elektronegativitással, koordinációs energiák elemzésével, de ezek bonyolult dolgok. Legyen elég annyi, hogy az Al ion bizonyos pH után már szeret hidroxo-komplexet kialakítani, aminek köszönhetően ismét vízoldható vegyület keletkezik.