Segítene nekem valaki a köetkező feladatban: 100 g 50 C-on telített cink-szulfát-olhathoz hány g kristályvíztartalmú sóra (ZnSO4 .7H2O) van szükség, ha 50 C-on 43,4 m/m% cink-szulfátot tartalmaz?

A 43,4 m/m% azt jelenti, hogy 100 g oldatban 43,4 g ZnSO4 van. Tehát az a lényeg, hogy a kristályvíztartalmú sóban ennyi ZnSO4 legyen. Kiszámolható a vegyületek moláris tömegéből, hogy 1 mol kristályvíztartalmú sóban 161 g ZnSO4 és 7*18 g = 126 g H2O van. Így összesen 1 mol kristályvíztartalmú só tömege 287 g. Ha tehát 287 g kristályvíztartalmú sóban van 161 g ZnSO4, akkor a kérdés, hogy mennyi kristályvíztartalmú sóban van 43,4 g só. Ez aránypárral kiszámolható:

287g kristályvíztartalmú só ---> 161 g ZnSO4

X g kristályvíztartalmú só ---> 43,4 g ZnSO4

----------------------------------------------------

(287*43,4)/161= 77,37

Tehát 77,37 g kristályvíztartalmú só szükséges.