150 g 8 tömeg%-os NaCl oldatot elektrolizálunk 63,2 percen át grafitelektródokkal, folyamatos 6,20 A áramerősséggel. Milyen lett az oldat tömegszázalékos összetétele az elektrolízis után? A két elektródon felfogott gáz térfogataránya 1:10.

Az elején a katódon hidrogéngáz szabadul fel, az anódnál pedig klórgáz, mely azonban azonnal visszaoldódik a vizes oldatba, így HCl és HOCl keletkezik. De akkor most hogyan tovább? Az a baj, hogy a kloridionok fele mindig "újratermelődik": ha volt 1 mol NaCl-unk eredetileg, az anódon 1 mol kloridionból lesz 0,5 mol klórgáz, melyből az oldódás során azonnal termelődik 0,5 mol HCl és 0,5 mol HOCl, azaz 1 mol hidrogénion és 0,5 mol kloridion kerül vissza az oldatba. Tovább folytatva, 0,5 mol kloridion anódnál való reakciójából hasonlóképpen lesz 0,5 mol hidrogénion és 0,25 mol kloridion. Ez a 0,25 mol kloridion megint létrehoz majd 0,25 mol hidrogéniont és 0,125 mol kloridiont s így tovább...