Kémiás számolás, hogy kell megoldani?

1.: kevésnek találom az infót, hátha más...

2.:1000ml-75°, 1000 ml 37,5 V%

1000 ml 37,5 %-a 375 ml alkohol. sűrűségével beszorozva 300 g-ot kapsz (sűrűség*térfogattal). tehát 300 g/l-es.

3.: 10 ml-ben 1,5*10^-5 g alanin van

0,0203 mg/l = 2,03*10^-2 mg/l

ennek 1 ml-ében 2,03*10^-5 mg alanin van. ebből tehát 0,74 ml-t kell 10 ml-re hígítani. (0,74=1,5/2,03)

remélem, érthető voltam.

1. W% térfogatszázalékot jelent: V/V (cm^3/cm^3)

koncentráció: c=n/V (mol/dm^3)

20 W% azt jelenti, hogy 100 cm^3 oldatban van 20 cm^3 oldott anyag.

Mivel a sűrűséget ismered a 20cm^3 nek ki tudod számolni a tömegét: 20*1,0261=20,522 g

A moláris tömeg alapján ez a kiszámított tömeg a következő moláris mennyiségnek felel meg:

1 mol --> 60,65 g

x mol --> 20,522 g

(keresztbeszorzással kell megoldani)

(1*20,522)/60,65=0,33826 mol

tehát a koncentrációd: 3,3836 mol/dm^3 (figyelj rá, hgy ezt általában dm^3-ben kérik, azért váltottam át)