A megadott reakcióegyenlet alapján számítsd ki, hogy 49 gramm kénsavval hány mól, illetve hány gramm ammónia egyesül? Reakcióegyenlet: 2NH3 + H2SO4==> (MH4) 2SO4

Hát amennyire én tudom, a 49 gramm kénsavat át kell váltani mólba a (kénsav moláris tömegét ki tudod nézni a periódusos rendszerből 2+32+4*(16)=98g/mol ) majd a 49 grammot elosztod a 98-al és kijön 0,5 mol, a sztöchiometria alapján 1 mol kénsavhoz két mol ammónia kell (egyenletből látszik) hogy teljes mértékben reagáljanak akkor 0,5 mol kénsavhoz 1 mol ammónia szükséges ha ezt grammba akarod rakni akkor kell az ammónia moláris tömege,ami 14+3=17 g/mol, ezt megszorzod az 1 mollal és kijön 17 gramm.

Ennyi :D